이유는 다음과 같습니다.
* 혼성화 : 에틸렌의 각각의 탄소 원자는 Sp 2 이다 혼성화. 이것은 각 탄소 원자에 3 개의 sp 2 가 있음을 의미합니다 하이브리드 궤도 및 하나의 unhybridized p 궤도.
* 기하학 : 세 개의 sp 2 각각의 탄소 원자의 하이브리드 궤도는 결합 각도가 120도에 가까운 삼각 평면 형상을 형성합니다.
* 이중 채권 : 에틸렌에서의 이중 결합은 각각의 탄소 원자 상에 수료되지 않은 p 궤도의 겹침에 의해 형성된다. 이 중첩은 분자의 평면에 수직 인 Pi 결합을 생성합니다.
* 본드 각도 왜곡 : PI 결합은 이중 결합의 전자와 단일 결합에서 전자 사이에 약간의 반발을 일으킨다. 이 반발은 결합 각도가 120도보다 약간 작도록 강요하여 결합 각은 약 117.5 도의 결합 각도를 초래합니다.
따라서, 에틸렌의 결합 각도는 PI 결합의 영향으로 인해 정확히 120도가 아니다.
