1. 이온을 식별 : 양이온의 전하 (양으로 하전 된 이온)와 화합물을 구성하는 음이온 (음전 하전 이온)을 알아야합니다.
2. 가장 일반적인 다중 찾기 : 두 이온의 전하의 가장 일반적인 다중 (LCM)를 결정하십시오.
3. 첨자 결정 : LCM은 화합물의 총 양전하 및 총 음전하를 나타냅니다. LCM을 각 이온의 전하로 나누어 해당 이온의 첨자를 찾으십시오.
예 :
클로라이드 나트륨 (NaCl)의 예를 들어 봅시다.
* 나트륨 (NA)은 +1 이온 (Na⁺)을 형성합니다.
* 염소 (CL)는 -1 이온 (Cl⁻)을 형성합니다.
* lcm : +1 및 -1의 LCM은 1입니다.
* 구독 :
* NA의 경우 :1 / (+1) =1
* CL의 경우 :1 / (-1) =1
따라서 염화나트륨의 공식은 NaCl이며, 하나의 나트륨 이온과 하나의 클로라이드 이온을 나타냅니다.
또 다른 예 :
산화 마그네슘 (MGO)
* 마그네슘 (mg)은 +2 이온 (mg²⁺)을 형성합니다.
* 산소 (O)는 -2 이온 (o²⁻)을 형성합니다.
* lcm : +2 및 -2의 LCM은 2입니다.
* 구독 :
* mg :2 / (+2) =1
* O :2 / (-2) =1의 경우
따라서, 산화 마그네슘의 공식은 MGO이며, 하나의 마그네슘 이온과 하나의 산화물 이온을 나타낸다.
키 포인트 :
* 목표는 화합물에서 전기 중립을 달성하는 것입니다. 즉, 총 양전하는 총 음전하와 동일해야합니다.
* 첨자는 원자 수가 아닌 화합물의 각 유형의 이온의 수를 나타냅니다.
* 가능한 경우 첨자를 가장 낮은 비율로 단순화해야 할 수도 있습니다.
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