중앙 원자 이해
* 정의 : 중심 원자는 가장 다른 원자에 결합 된 분자의 원자입니다. 그것은 종종 분자 구조의 핵심을 형성합니다.
* 중요성 : 중앙 원자는 분자의 전체 모양과 특성을 결정하는 데 도움이됩니다.
중앙 원자 식별
1. 전기 음성 : 전기성이 가장 낮은 원자는 일반적으로 중심 원자입니다. 전기 음성 성은 원자가 결합으로 전자를 유치하는 능력의 척도입니다.
* 주기성 테이블의 트렌드 : 전기 음성 성은 일반적으로 주기성 테이블의 왼쪽에서 오른쪽으로 및 하단으로 증가합니다.
* 예 :
* CO2에서, 탄소 (C)는 산소 (O)보다 전기 음성이 적고 중심 원자입니다.
* H2O에서 산소 (O)는 수소 (H)보다 전기 음성이므로 산소는 중심 원자입니다.
2. 옥트 규칙 : 중앙 원자는 일반적으로 원자가 쉘에서 안정적인 옥셋 (8 전자)을 달성하려고합니다. 이것은 종종 그들이 얼마나 많은 채권을 형성 할 수 있는지를 지시합니다.
* 예 :
* 탄소 (C)는 4 개의 결합을 형성하여 옥셋을 달성 할 수있다.
* 질소 (N)는 3 개의 결합을 형성 할 수 있습니다.
* 산소 (O)는 두 개의 결합을 형성 할 수 있습니다.
3. 일반적인 중앙 원자 :
* 탄소 (C) : 유기 분자에서 매우 일반적입니다.
* 질소 (N) : 많은 유기 및 무기 화합물에서 발견됩니다.
* 산소 (O) : 종종 물, 알코올 및 기타 산소 함유 화합물에서 발견됩니다.
* 인 (P) : 인산염 및 기타 생체 분자에 존재합니다.
* 황 (s) : 황 함유 아미노산 및 기타 화합물에서 발견됩니다.
중요한 메모 :
* 옥트 규칙에 대한 예외 : 일부 요소, 특히 3 개 이하의 요소는 옥셋 (8 개 이상의 원자가 전자)을 확장 할 수 있습니다.
* 다중 중앙 원자 : 일부 분자는 특히 더 큰 분자에서 다수의 중심 원자를 가지고있다.
예 :
* 메탄 (CH4) : 탄소 (C)는 4 개의 수소 (H) 원자로 둘러싸인 중앙 원자입니다.
* 암모니아 (NH3) : 질소 (N)는 3 개의 수소 (H) 원자에 결합 된 중심 원자이다.
* 이산화탄소 (CO2) : 탄소 (C)는 중앙 원자이며, 2 개의 산소 (O) 원자에 결합됩니다.
중앙 원자 찾기 :단계별 접근 방식
1. 화합물에 존재하는 요소를 식별하십시오.
2. 요소의 전기성을 찾으십시오.
3. 전기성이 가장 낮은 요소는 일반적으로 중앙 원자입니다.
4. 요소의 옥트 규칙과 전형적인 결합 거동을 고려하십시오. .
특정 화합물로 연습하고 싶다면 알려주세요!
