반응 이해
염화 아연 (Zncl₂)은 아연 (Zn)이 염소산 (HCl)과 같은 염소 공급원과 반응 할 때 형성됩니다.
Zn (S) + 2HCL (AQ) → ZnCl₂ (AQ) + H₂ (G)
아연의 질량 계산
1. 균형 방정식 : 균형 방정식은 반응물과 생성물의 두더지 비율을 알려주기 때문에 중요합니다. 이 경우, 1 몰의 Zn은 1 몰의 Zncl₂을 생산하기 위해 반응합니다.
2. 어금니 질량 :
- Zn의 몰 질량 :65.38 g/mol
- Zncl의 어금니 질량 :136.29 g/mol
3. 화학량 론 :
- zncl₂의 질량을 두더지로 변환하십시오 :2.40 g zncl₂ * (1 mol zncl₂ / 136.29 g zncl₂) =0.0176 mol zncl₂
- Zn 대 Zncl₂의 두더지 비율은 1 :1이므로 0.0176 몰의 Zn이 필요합니다.
- Zn의 두더지를 그램으로 변환 :0.0176 mol Zn * (65.38 g Zn / 1 mol Zn) =1.15 g Zn
따라서 2.40 그램의 염화 아연을 생산하려면 약 1.15 그램의 아연 금속이 필요합니다.
중요한 참고 : 이 계산은 반응이 100% 수율로 완료된 것으로 가정합니다. 실제로, 반응은 완벽하게 효율적이지 않을 수 있습니다.
