1. 단단한 NaCl :
* 고체 상태에서 NaCl은 결정 구조로 존재합니다.
* 나트륨 (Na+) 및 클로라이드 (Cl-) 이온은 고정 된 강한 격자에서 강한 정전기력에 의해 함께 유지됩니다.
* 이온은 자유롭게 움직일 수 없으므로 전류를 운반 할 수 없습니다.
2. 용해 된 NaCl (바닷물) :
* NaCl이 물에 용해되면 물 분자는 이온을 둘러싸고 이온 결합을 깨뜨립니다.
* NA+와 클리온은 솔루션에서 자유롭게 움직일 수있게됩니다.
*이 모바일 이온은 이제 전하 운송 업체 역할을 할 수있어 솔루션이 전기를 전도 할 수 있습니다.
3. 녹은 naCl :
* NaCl이 고온으로 가열되면 녹습니다.
* 용융 상태에서는 이온 결합이 깨지고 이온은 자유롭게 움직일 수 있습니다.
* 이것은 녹은 NaCl이 전기를 전도 할 수있게합니다.
요약 :
* 염화나트륨이 전기를 전도하려면 이온을 자유롭게 움직여야합니다.
* 이것은 이온이 용해되는 용액과 이온 결합이 파손 된 용융 상태에서 발생합니다.
* 이온이 강한 격자에 고정되어 있기 때문에 고체 NaCl은 전기를 전도하지 않습니다.
