기본
* 이온 결합 금속과 비금속 사이에 형성됩니다.
* 금속 안정적인 전자 구성 (일반적으로 전체 외부 쉘)을 달성하기 위해 전자를 잃는 경향이 있습니다.
* 비금속 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 얻는 경향이 있습니다.
* 정전기 적합성 : 생성 된 이온 (금속 양이온 및 비금속 음이온)의 반대 전하는 이온 결합을 형성하여 서로를 강력하게 끌어냅니다.
과정
1. 전자 전달 : 금속 원자가 비금속 원자를 만나면 금속 원자는 하나 이상의 전자를 쉽게 잃어 양의 하전 된 이온 (양이온)이됩니다. 비금속 원자는 이들 전자를 얻고 음이온 (음이온)이된다.
2. 이온의 형성 : 예를 들어 봅시다 :
* 나트륨 (NA)은 외부 껍질에 하나의 전자를 가지고 있습니다. 이 전자를 잃어 버리기 위해이 전자를 잃고 싶어합니다.
* 염소 (CL)는 외부 껍질에 7 개의 전자가 있습니다. 하나의 전자를 얻기 위해 하나의 전자를 얻고 싶어합니다.
나트륨과 염소가 반응 할 때, 나트륨은 전자를 잃고 나트륨 이온 (Na+)이되고 염소는이 전자를 얻어 염화물 이온 (Cl-)이됩니다.
3. 정전기 인력 : 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+) 및 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl-)은 이제 반대 전하로 인해 서로 끌고있다. 이 강력한 정전기 인력은 이온 결합을 구성하는 것입니다.
4. 결정 격자 형성 : 생성 된 이온은 결정 격자라고 불리는 규칙적이고 반복되는 3 차원 구조로 자신을 배열합니다. 이 격자 구조는 이온들 사이의 정전기 인력을 최대화하여 안정적인 화합물을 생성하는 데 도움이됩니다.
예 :염화나트륨 (NaCl)
염화나트륨 (표 염)은 이온 성 화합물의 전형적인 예입니다.
* 나트륨 (NA) , 금속은 Na+가되기 위해 하나의 전자를 잃습니다.
* 염소 (CL) , 비금속은 하나의 전자를 얻기 위해 얻습니다.
* 반대로 하전 된 이온 인 Na+와 Cl-는 서로를 강력하게 끌어내어 이온 결합을 형성합니다.
*이 이온은 결정 격자에 자신을 배열하여 친숙한 흰색 결정 테이블 소금을 만듭니다.
기억해야 할 핵심 사항 :
* 이온 결합은 전자의 전달을 포함한다.
* 이온 성 화합물은 일반적으로 실온에서 고체입니다.
* 그들은 이온을 함께 고정하는 강한 정전기력으로 인해 녹는 점과 비등점이 높습니다.
* 이온 성 화합물은 물 분자가 이온을 둘러싸고 분리 할 수 있기 때문에 종종 물에 용해됩니다.
