* 강한 정전기력 : 이온 결합은 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 이 세력은 매우 강력하여 극복하기 위해 많은 에너지가 필요합니다.
* 격자 구조 : 이온 성 화합물은 이온이 단단히 포장되는 단단한 3 차원 격자 구조를 형성합니다. 이 구조는 강력한 개재 세력에 기여합니다.
끓는점에 영향을 미치는 요인 :
* 이온의 전하 : 이온의 전하가 더 높으면 명소가 더 강해져 끓는점이 높아집니다.
* 이온의 크기 : 더 작은 이온은 더 큰 정전기 관광 명소를 가지므로 끓는점이 더 높습니다.
* 결정 구조 : 격자에서 이온의 배열은 개재의 강도에 영향을 줄 수 있습니다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 1465 ° C (2669 ° F)에서 끓습니다.
* 칼륨 브로마이드 (KBR) : 1435 ° C (2615 ° F)에서 끓습니다.
* 산화 마그네슘 (MGO) : 3600 ° C (6512 ° F)에서 끓습니다.
예외 :
대부분의 이온 성 화합물은 높은 비등점을 가지고 있지만 일부 예외는 존재합니다.
* 크고 약하게 하전 된 이온을 가진 이온 성 화합물 : 이들 화합물은 상대적으로 끓는점을 가질 수있다.
요약 : 이온 성 화합물의 끓는점은 주로 이온을 함께 고정하는 정전기력의 강도에 의해 결정된다. 이 세력은 일반적으로 강하기 때문에 매우 높은 끓는점을 초래합니다.
