1. all (so₄)의 몰 질량을 결정하십시오.
* 알루미늄 (AL) :2 개의 원자 * 26.98 g/mol =53.96 g/mol
* 황 (S) :3 원자 * 32.06 g/mol =96.18 g/mol
* 산소 (O) :12 원자 * 16.00 g/mol =192.00 g/mol
총 몰 질량 :53.96 g/mol + 96.18 g/mol + 192.00 g/mol = 342.14 g/mol >
2. 알 mol (so₄)의 두더지를 계산하십시오.
* 몰스 =질량 / 어금니 질량
* 몰스 =2.74 g / 342.14 g / mol =0.00801 mol
3. 산소 원자 수를 계산하십시오
* 알 ₂ (so₄) ₃의 한 분자에는 12 개의 산소 원자가 있습니다.
* Avogadro의 숫자 (6.022 x 10²³ 원자/mol)를 사용하여 두더지를 원자로 변환하십시오.
* 산소 원자의 수 =(0.00801 mol al₂ (so₄) ₃ ₃) * (12 원자 O / 1 mol all (so₄) ₃) * (6.022 x 10²³ 원자 / mol)
* 산소 원자 수 ≈ 5.79 x 10²² 원자
따라서 2.74 g의 all (so₄)에 약 5.79 x 10²² 산소 원자가 있습니다.
