1. 질량을 그램으로 변환하십시오 :
* 52 mg =0.052 g
2. 탄소 두부 계산 :
* 탄소의 몰 질량은 12.01 g/mol입니다.
* 탄소 몰 =(다이아몬드의 질량) / (탄소 몰 질량)
* 탄소 몰 =0.052 g / 12.01 g / mol =0.00433 mol
3. 탄소 원자 수를 계산하십시오 :
* Avogadro의 숫자는 물질의 한 두더지에 6.022 x 10^23 원자가 있음을 알려줍니다.
* 탄소 원자 수 =(Moles of Carbon) * (Avogadro의 수)
* 탄소 원자 수 =0.00433 mol * 6.022 x 10^23 원자/mol =2.61 x 10^21 원자
따라서 52mg 다이아몬드에는 약 2.61 x 10^21 개의 탄소 원자가 있습니다.
