이유는 다음과 같습니다.
* P- 니트로 페놀 : 니트로 그룹 (-no₂)은 하이드 록실 그룹 (-oh)의 * para * 위치 (반대)에 위치합니다. 이것은 상이한 *p *-니트로 페놀 분자의 하이드 록실 그룹 사이에 강한 분자간 수소 결합을 허용한다. 이 강한 수소 결합은 파손하기 위해 더 많은 에너지가 필요하므로 더 높은 비등점이 생깁니다.
* o- 니트로 페놀 : 니트로 그룹은 * ortho * 위치 (인접)에 하이드 록실 그룹에 위치하고 있습니다. 이 근접성은 하이드 록실 수소와 니트로 그룹의 산소 사이의 분자 내 수소 결합을 허용한다. 이 분자 내 수소 결합은 다른 *O *-니트로 페놀 분자와의 분자간 수소 결합에 대한 하이드 록실 수소의 이용 가능성을 감소시킨다. 결과적으로, 분자간 힘은 약해서 끓는점이 낮다.
요약 :
* P- 니트로 페놀 : 강한 분자간 수소 결합 =더 높은 끓는점
* o- 니트로 페놀 : 분자 내 수소 결합으로 인한 약한 분자간 수소 결합 =하부 비등점
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