다음은 고장입니다.
* 루이스 구조 : 이들은 분자의 원자와 존재할 수있는 전자의 고독한 쌍 사이의 결합을 나타내는 다이어그램이다. 그들은 때때로 전자 점 구조라고도합니다 .
* 채권의 선 : 한 줄은 단일 공유 결합 (한 쌍의 전자 공유)을 나타냅니다. 이중선은 이중 결합 (2 쌍의 전자 공유)을 나타내고 트리플 라인은 트리플 본드 (3 쌍의 전자 공유)를 나타냅니다.
예 :
Lewis의 물 구조 (H₂O)를 살펴 보겠습니다.
1. 원자 : 물은 2 개의 수소 원자 (H)와 하나의 산소 원자 (O)를 갖는다.
2. 원자가 전자 : 수소는 1 개의 원자가 전자를 가지며 산소는 6입니다.
3. 전자 공유 : 산소는 옥셋을 완성하기 위해 두 개의 전자가 필요하며 각 수소에는 하나가 더 필요합니다. 이것은 전자를 공유하여 2 개의 단일 결합을 형성함으로써 달성된다.
4. 고독한 쌍 : 산소에는 두 개의 고독한 전자 전자가 남아 있습니다.
5. 루이스 구조 :
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시간
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영형
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시간
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키 포인트 :
* 루이스 구조는 화학적 결합을 시각화하는 단순화 된 방법입니다.
* 그들은 원자가 전자를 공유하여 분자를 형성하는 방법을 이해하도록 도와줍니다.
* 분자의 모양과 특성에 대한 정보를 제공합니다.
다른 분자에 대한 루이스 구조의 예를보고 싶거나 더 이상 질문이 있는지 알려주십시오.
