증가 된 표면적 =더 많은 반응 부위
* 고체 : 고체 반응물이 관련 될 때, 반응은 표면에서만 발생한다. 설탕 큐브가 물에 용해되는 것을 상상해보십시오. 큐브의 외부 가장자리에있는 분자만이 물 분자와 상호 작용할 수 있습니다. 설탕 큐브를 작은 조각으로 부수면 노출 된 가장자리의 수가 증가하여 표면적이 증가하고 반응이 발생할 수있는 더 많은 사이트를 만듭니다.
* 액체 및 가스 : 액체와 가스는 분자의 균일 한 분포를 더 많이 가지고 있지만, 표면적은 여전히 역할을한다. 액체에 용해되는 가스를 생각하십시오. 가스 분자는 액체 분자와 접촉하여 반응해야한다. 가스와 액체 사이의 접촉의 표면적이 더 크면 더 빠른 용해와 반응 속도가 더 빠릅니다.
관계 :
표면적과 반응 속도 사이의 관계는 일반적으로 직접적이며 비례 입니다. . 이것은 다음을 의미합니다.
* 더 높은 표면적 =더 빠른 반응 속도
* 표면적이 낮은 표면적 =느린 반응 속도
예 :
* 연소 : 칩과 톱밥은 공기에 노출 된 표면적이 훨씬 더 큰 것이기 때문에 나무 조각은 나무 칩이나 톱밥보다 느리게 불타고 있습니다.
* 녹음 : 손톱이 산소와 수분에 노출 된 표면적이 더 큰 것이기 때문에 녹슨 네일은 단단한 철 막대보다 빠르게 녹슬 었습니다.
* 소화 : 음식은 표면적을 증가시키기 위해 씹는 동안 작은 조각으로 나뉘어 소화 효소가 더 쉽게 작동합니다.
중요한 고려 사항 :
* 반응 유형 : 표면적의 효과는 반응물이 상이한 상 (예 :고체 및 액체)에있는 이기종 반응에서 더욱 두드러진다. 반응물이 같은 단계에있는 균질 반응에서는 덜 중요합니다.
* 다른 요인 : 표면적이 반응 속도에 영향을 미치는 유일한 요인은 아닙니다. 온도, 농도 및 촉매의 존재와 같은 다른 요인도 중요한 역할을합니다.
결론적으로, 반응물의 표면적 증가는 일반적으로 반응이 발생하기 위해 더 많은 부위를 제공함으로써 반응 속도의 증가를 초래한다. .
