포화 탄화수소 :
* 는 탄소 원자 사이의 단일 결합 만 포함합니다.
* 일반 공식 :c n H 2n+2
* 예 : 메탄 (ch 4 ), 에탄 (c 2 H 6 ), 프로판 (c 3 H 8 ))
* 특성 :
* 강한 단일 채권으로 인해 상대적으로 반응하지 않습니다.
* 주로 천연 가스 및 석유와 같은 화석 연료에서 발견됩니다.
* 에너지를 방출하기 위해 연소 반응을 겪을 수 있습니다.
불포화 탄화수소 :
* 는 탄소 원자 사이에 하나 이상의 이중 또는 트리플 결합을 포함합니다.
* 일반 공식 :c n H 2n (Alkenes의 경우) 또는 C n h 2n-2 (알키네의 경우)
* 예 : 에틸렌 (c 2 H 4 ), 아세틸렌 (c 2 H 2 ))
* 특성 :
* 이중 및 삼중 결합이 약해져 포화 탄화수소보다 반응성이 높습니다.
* 이중 또는 트리플 결합을 가로 질러 분자에 원자가 첨가되는 첨가 반응을 겪을 수 있습니다.
* 중합체 및 기타 유기 화합물의 중요한 빌딩 블록.
간단한 비유는 다음과 같습니다.
링크로 만든 체인을 생각해보십시오.
* 포화 탄화수소 각 링크가 단일 강한 결합으로 연결되는 체인과 같습니다. 이 체인은 튼튼하고 쉽게 깨지지 않습니다.
* 불포화 탄화수소 일부 링크가 이중 또는 트리플 본드로 연결되는 체인과 같습니다. 이러한 결합은 약해져 체인이 더 유연하고 파손되기 쉬워서 더 많은 반응성을 초래합니다.
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