가용성 염화물 :
* 그룹 1 클로라이드 : 모든 알칼리 금속 클로라이드 (LICL, NACL, KCL, RBCL, CSCL)는 물에 매우 용해됩니다.
* 그룹 2 클로라이드 : 염화 베릴륨 (Becl₂)을 제외하고, 모든 알칼리성 지구 금속 클로라이드 (Mgcl₂, Cacl₂, Srcl₂, Bacl₂)는 물에 용해됩니다.
* 대부분의 전이 금속 염화물 : 많은 전이 금속 염화물 (Fecl₃, Cucl₂, Nicl₂과 같은)은 물에 용해되지만 일부는 용해도가 제한적 일 수 있습니다.
* 염화 암모늄 (nh₄cl) : 이것은 일반적인 가용성 염화물입니다.
불용성 염화물 :
* 염화은 (Agcl) : 이것은 화학 분석에 사용되는 불용성 염화물의 전형적인 예입니다.
* 납 (II) 클로라이드 (PBCL) : 염화 납은 물의 용해도가 제한적입니다.
* 수은 (I) 클로라이드 (Hg ₂Cl₂) : Calomel이라고도하는 것은 물에 불용성입니다.
* 구리 (I) 클로라이드 (Cucl) : 이것은 물에 불용성 인 흰색 고체입니다.
용해도에 영향을 미치는 요인 :
* 극성 : 물은 극성 용매이므로 극성 화합물을 가장 잘 녹인다는 것을 의미합니다. 클로라이드는 일반적으로 극성 결합이있는 이온 성 화합물로 물에 더 용해됩니다.
* 격자 에너지 : 클로라이드 결정에서 이온 결합의 강도는 그것이 얼마나 쉽게 용해되는지를 결정합니다. 약한 결합 (알칼리 금속 염화물에서와 같이)은 용해도가 높아집니다.
* 수화 에너지 : 염화물이 용해되면 물 분자가 이온을 둘러싸고 있습니다. 물 분자와 이온 사이의 매력이 강할수록 클로라이드가 더 많이 용해됩니다.
중요한 메모 :
* 용해도는 복잡한 현상이며 온도와 다른 이온의 존재와 같은 요인에 의해 영향을받을 수 있습니다.
* 일부 염화물은 "불용성"으로 간주되지만 여전히 물에 매우 적은 용해도가있을 수 있습니다.
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