Brønsted-lowry 산-염기 반응 :
HCl (aq) + h₂o (l) ⇌ h₃o⁺ (aq) + cl⁻ (aq)
설명 :
* HCL (aq) : 염산은 강산으로, 즉 양성자 (H⁺)를 쉽게 기부한다는 것을 의미합니다. 이 반응에서, 그것은 brønsted-lowry 산 역할을한다 .
* h₂o (l) : 물은 brønsted-lowry base 역할을합니다 HCl에서 양성자를 수락함으로써.
* h₃o> (aq) : Hydronium 이온은 HCl로부터의 양성자가 물에 의해 받아 들여질 때 형성된다. 컨쥬 게이트 산 입니다 물의.
* cl⁻ (aq) : 클로라이드 이온은 컨쥬 게이트 염기 이다 염산의.
특성이 시연되었습니다 :
* 산 : 양성자 (H prot)를 기증합니다.
* 베이스 : 양성자 (H⁺)를 허용합니다.
* 접합체 산-염기 쌍 : 양성자의 존재 유무에 의해서만 다른 한 쌍의 종.
이 방정식은 Brønsted-Lowry 이론의 주요 측면을 강조합니다.
1. 양성자 전달 : 반응은 양성자를 HCL에서 물로 전달하는 것을 포함한다.
2. 산-염기 쌍 : HCl 및 Cl and, HATER 및 HATERAL은 공액 산-염기 쌍이다.
중요한 참고 : 반응은 가역적이며, 이는 생성물이 반응하여 반응물을 형성 할 수 있음을 나타낸다. 이것은 산-염기 반응의 동적 특성을 보여줍니다.
