1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
아세트산 (HOAC)과 수산화 나트륨 (NAOH) 사이의 반응은 다음과 같습니다.
HOAC (AQ) + NAOH (AQ) → NAOAC (AQ) + HATER (L)
2. 반응물의 초기 두부를 결정하십시오 :
* hoac : (0.050 L) * (0.1 mol/l) =0.005 몰
* naoh : (0.030 L) * (0.15 mol/L) =0.0045 몰
3. 제한 반응물을 결정하십시오 :
NaOH는 HOAC보다 NaOH의 두더지가 적기 때문에 제한 반응물입니다. 이것은 모든 NAOH가 반응에서 소비 될 것임을 의미합니다.
4. 반응 후 반응물 및 생성물의 두부를 계산합니다.
* hoac : 0.005 몰 (초기) -0.0045 몰 (반응) =0.0005 몰스
* naoh : 0 몰 (완전히 반응)
* naoac : 0.0045 몰 (형성)
5. HOAC 및 NAOAC의 농도를 계산하십시오 :
* hoac : (0.0005 몰) / (0.080 L) =0.00625 m
* naoac : (0.0045 몰) / (0.080 L) =0.05625 m
6. Henderson-Hasselbalch 방정식을 사용하십시오 :
Henderson-Hasselbalch 방정식은 완충액의 pH를 계산하는 데 사용됩니다.
pH =pka + log ([a⁻]/[ha])
* 아세트산의 PKA (HOAC) : 4.76
* [a [] : 컨쥬 게이트 염기의 농도 (NAOAC) =0.05625 m
* [ha] : 약산의 농도 (HOAC) =0.00625 m
7. pH :를 계산하십시오
pH =4.76 + 로그 (0.05625 m / 0.00625 m)
pH =4.76 + 로그 (9)
pH ≈ 5.46
따라서, 30 ml의 0.15 m NaOH를 첨가 한 후 아세트산 용액의 pH는 대략 5.46이다. .
