이온 결합
* 본딩의 특성 : 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력.
* 형성 : 하나의 원자 *는 다른 원자에 전자를 기증하여 양의 이온 (양이온)과 음이온 (음이온)을 생성합니다. 그런 다음 반대의 요금은 강력하게 유치됩니다.
* 전기 음성 차이 : 관련된 원자들 사이의 전기 음성화의 큰 차이.
* 관련된 원자 유형 : 일반적으로 금속 (전자를 쉽게 잃는)은 비금속 (전자를 쉽게 얻는)과 결합합니다.
* 화합물의 특성 :
* 높은 용융 및 끓는점 : 강한 정전기력으로 인해.
* 전도도 : 물에 녹거나 용해 될 때 전기를 전도하십시오 (이온이 자유롭게 움직일 수 있기 때문에).
* 부서지기 : 강력한 결정 구조는 응력이 적용될 때 쉽게 파손됩니다.
* 은 종종 결정을 형성합니다 : 정기적 인 이온 배열로 인해.
* 예 : 염화나트륨 (NaCl), 산화 마그네슘 (MGO), 불소 (CAF2)
공유 결합
* 본딩의 특성 : 원자 사이의 전자 공유.
* 형성 : 원자는 전자를 공유하여 안정적인 전자 구성 (보통 옥트)을 달성합니다.
* 전기 음성 차이 : 관련된 원자들 사이의 전기 음성 성의 작고 중간 정도의 차이.
* 관련된 원자 유형 : 일반적으로 비금속이 다른 비금속과 결합됩니다.
* 화합물의 특성 :
* 낮은 용융 및 끓는점 : 결합이 약하기 때문에 (이온 성 화합물과 비교).
* 열악한 전도도 : 자유로운 움직이는 이온이 없기 때문에 일반적으로 전기를 전도하지 않습니다.
* 가변 경도 : 공유 네트워크 유형에 따라 부드럽거나 단단 할 수 있습니다.
* 는 가스, 액체 또는 고형물 일 수 있습니다 : 결합의 강도와 분자의 크기에 따라.
* 예 : 물 (H2O), 메탄 (CH4), 이산화탄소 (CO2)
여기에 유용한 테이블이 있습니다 :
| 기능 | 이온 결합 | 공유 결합 |
| --- | --- | --- |
| 채권의 본질 | 이온 간의 정전기 인력 | 전자 공유 |
| 전기 음성 성 차이 | 큰 | 작거나 중간 정도 |
| 관련된 원자 | 금속 및 비금속 | 비금속 및 비금속 |
| 형성 | 전자의 전달 | 전자 공유 |
| 용융 및 끓는 지점 | 높은 | 낮거나 보통 |
| 전도도 | 용융되거나 용해 될 때 수행 | 불쌍한 지휘자 |
| 경도 | 취성 | 변수 |
| 예 | NaCl, MGO, CAF2 | H2O, CO2, CH4 |
키 포인트 :
결합 유형이 항상 명확한 것은 아닙니다. 결합이 이온 성 및 공유 결합의 특성을 가질 수있는 경우가 있습니다. 이것을 *극성 공유 결합 *이라고합니다.
