1. 산은 H+ 이온을 기증한다
* 산의 정의 특성은 물에 용해 될 때 수소 이온 (H+)을 기증하는 능력입니다. 이 과정을 이온화 라고합니다 .
2. H+ 농도 증가
* 산이 물에 첨가 될 때, 산으로부터 방출 된 H+ 이온은 용액에서 H+ 이온의 농도를 증가시킨다.
3. 낮은 pH
* pH는 용액의 산도 또는 알칼리도의 척도입니다. 다음 공식을 사용하여 계산됩니다.
pH =-log [h+]
여기서 [H+]는 수소 이온의 농도입니다.
* 산은 h+ 이온의 농도를 증가시키기 때문에 pH를 낮추십시오. 솔루션의. pH가 낮을수록 더 산성 용액을 나타냅니다.
예 :
* 염산 (HCl) :
* HCL은 물에서 이온화하여 H+ 및 클리온을 생성합니다.
HCl (aq) → H + (aq) + cl- (aq)
* 이것은 용액의 H+ 농도를 증가시켜 pH가 낮습니다.
키 포인트 :
* 강산 물에서 완전히 이온화하여 모든 H+ 이온을 방출합니다. 이는 H+ 농도의 상당한 증가 및 pH가 낮아진다.
* 약산 물에서만 부분적으로 이온화하여 H+ 이온이 적습니다. 이로 인해 H+ 농도의 더 작은 증가 및 pH가 덜 극적으로 감소합니다.
요약 :
* 산은 용액에서 H+ 이온의 농도를 증가시킵니다.
* 이 증가 된 H+ 농도는 pH를 낮추어 용액을보다 산성으로 만듭니다. .
