고장은 다음과 같습니다.
* 전자 친화력 전자가 기체 상태의 중성 원자에 첨가되어 음의 이온을 형성 할 때 에너지의 변화입니다.
* 발열 반응 에너지를 방출하고 엔탈피 (ΔH)에서 부정적인 변화를 가져옵니다.
* 흡열 반응 에너지가 필요하고 엔탈피 (ΔH)에 긍정적 인 변화가 있습니다.
따라서, 음의 전자 친화도 값은 발열 성 를 나타낸다 프로세스, 원자가 전자를 얻을 때 에너지가 방출됩니다. 이것은 일반적으로 원자가 비교적 안정적이며보다 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 쉽게 받아들입니다.
예 :
염소 (CL)는 -349 kJ/mol의 높은 전자 친화력을 갖는다. 이것은 염소 원자가 전자를 얻기 위해 염화물 이온 (Cl-)을 형성 할 때 349 kJ의 에너지가 방출됨을 의미합니다. 전자를 첨가하면 염소 원자의 가장 바깥 쪽 쉘이 채워져 더 안정적이기 때문입니다.
참고 :
대부분의 원자는 음성 전자 친화력을 가지지 만, 고귀한 가스와 같은 일부 예외가 존재합니다. 고귀한 가스는 전자 껍질이 완성되어 있으며 이미 매우 안정적이므로 추가 전자를 얻는 데 활력이 넘칩니다. 따라서 전자 친화도 값은 양수이므로 에너지는 전자를 추가하기 위해 필요하다는 것을 나타냅니다.
