* 나트륨 (NA) 하나의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)가있는 금속입니다. 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해이 전자를 쉽게 잃어 버리고 양으로 하전 된 이온 (Na+)이됩니다.
* 염소 (CL) 7 개의 원자가 전자가있는 비금속입니다. 그것은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 하나의 전자를 쉽게 얻고, 음의 하전 된 이온 (Cl-)이된다.
나트륨 양이온 (Na+)과 염소 음이온 (Cl-)의 반대 전하는 서로를 강하게 끌어들입니다 , 이온 결합을 형성합니다. 이 정전기 인력은 일반적으로 테이블 소금으로 알려진 염화나트륨 (NaCl)의 형성 배후의 원동력이다.
요약 :
* 나트륨이 전자를 잃는 경향과 염소가 전자를 얻는 경향 이온 결합을위한 완벽한 조건을 만듭니다.
* 반대로 하전 된 이온 사이의 강한 정전기 인력 안정적인 화합물, 염화나트륨의 형성을 초래한다.
이 쉬운 조합은 나트륨과 염소가 반응성이 높고 이온 성 결합을 쉽게 형성하는 이유이며, 이는 다양한 생물학적 및 화학적 과정에 필수적입니다.
