효과적인 충돌에 영향을 미치는 요인
효과적인 충돌은 화학 반응을 초래하는 것입니다. 효과적이기 위해서는 충돌이 필요합니다.
* 올바른 방향 : 분자는 반응성 원자 또는 그룹이 상호 작용할 수 있도록 특정 배향으로 충돌해야합니다.
* 충분한 에너지 : 충돌은 활성화 에너지 장벽을 극복하기에 충분한 에너지가 있어야하며, 이는 반응이 발생하는 데 필요한 최소 에너지입니다.
변화가 효과적인 충돌을 감소시키는 방법
* 온도 하강 :
* 감소 에너지 : 더 낮은 온도는 분자가 운동 에너지가 적다는 것을 의미합니다. 이것은 활성화 에너지를 극복하기에 충분한 에너지와의 충돌 수를 줄입니다.
* 느린 반응 : 결과적으로 전체 반응 속도가 느려집니다.
* 농도 감소 :
* 충돌이 적습니다 : 낮은 농도는 주어진 부피에 더 적은 분자가 있음을 의미합니다. 이것은 효과적이고 비효율적 인 충돌 빈도를 직접 감소시킵니다.
* 볼륨 증가 :
* 더 많은 공간 : 반응 혼합물의 부피를 증가 시키면 분자가 퍼져서 서로 충돌 할 가능성이 줄어 듭니다.
* 억제제 추가 :
* 간섭 : 억제제는 충돌 과정을 방해하여 반응을 차단하거나 느리게 할 수 있습니다. 그들은 할 수 있습니다 :
* 반응물에 결합 : 효과적으로 충돌하는 것을 방지합니다.
* 반응 메커니즘 변경 : 반응물이 활성화 에너지 상태에 도달하기가 더 어려워집니다.
* 물질 상태 변경 :
* 고체 대 액체 대 가스 : 고체 상태의 반응물은 액체 또는 기체 상태보다 훨씬 덜 이동합니다. 이것은 충돌 가능성을 크게 줄입니다.
예
악수하려는 사람들로 가득 찬 방을 상상해보십시오. 사람의 수 (집중)를 줄이고 온도를 줄이거 나 (에너지가 적음) 방 크기를 늘리면 (더 많은 공간) 두 사람이 서로 충돌 할 가능성이 적습니다. 동일한 논리는 화학 반응에서 분자에 적용됩니다.
키 포인트 : 충돌 빈도를 줄이고 충돌의 에너지를 줄이거 나 충돌의 효과를 방해함으로써 궁극적으로 화학 반응 속도가 느려집니다.
