다음은 고장입니다.
* 원자가 전자 : 이들은 원자의 가장 바깥 쪽 껍질에있는 전자입니다. 그것들은 핵에서 가장 먼 곳에 있고 그것에 가장 적은 매력을 경험하기 때문에 화학적 결합에 관여하는 사람들입니다.
* 옥트 규칙 : 대부분의 원자는 8 개의 원자가 전자 (수소와 헬륨 제외)로 안정적인 구성을 달성하기 위해 노력합니다. 이것은 옥트 규칙이라고합니다.
* 반응성 : 불완전한 원자가 쉘을 갖는 원자는 더 반응성이 높은 경향이 있습니다. 그들은 전자를 얻거나 잃고 안정적인 구성을 달성하기 위해 다른 원자와 쉽게 화학 결합을 형성합니다. 완전한 원자가 껍질을 갖는 원자는 일반적으로 덜 반응성입니다.
실제로 이것이 실제로 작동하는 방법은 다음과 같습니다.
* 금속 : 금속에는 일반적으로 1-3 원자가 전자가 있습니다. 이들은 이들 전자를 잃어버린 경향이있다.
* 비금속 : 비금속에는 일반적으로 5-7 원자가 전자가 있습니다. 이들은 전자를 얻기 위해 전자를 얻는 경향이 있으며, 전체 옥셋을 달성하고, 음의 하전 이온 (음이온)이되고 금속과 이온 결합을 형성하는 경향이있다.
* 고귀한 가스 : 고귀한 가스는 전체 원자가 쉘 (8 전자)을 가지며 매우 안정적이고 반응이 없습니다.
요약하면, 다음 요인은 원자의 반응성에 영향을 미칩니다 :
* 원자가 전자 수 : 더 많은 원자가 전자는 종종 더 높은 반응성을 의미합니다.
* 전기 음성 : 전자를 유치하는 원자의 경향. 전기 음성이 높을수록 반응성이 높아집니다.
* 이온화 에너지 : 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지. 낮은 이온화 에너지는 더 많은 반응성을 의미합니다.
* 전자 친화력 : 전자가 원자에 첨가 될 때 에너지 변화. 더 높은 전자 친화력은 더 많은 반응성을 의미합니다.
이러한 요소의 상호 작용을 이해하는 것은 화학 반응을 예측하고 설명하는 데 중요합니다.
