* 형성 : 이온 결합은 금속 사이에 형성됩니다 및 비 금속 . 금속 원자는 전자 (양으로 하전 된 양이온이되는)를 잃고, 비금속 원자는 전자를 얻습니다 (음으로 하전 된 음이온이됩니다). 이러한 전자의 전달은 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력을 초래한다.
* 정전기 적합성 : 이온 결합에서 이온을 함께 유지하는 1 차 힘은 반대로 하전 된 이온 사이의 강한 정전기 인력이다. 이 매력은 공유 결합에서 분자 사이의 힘보다 훨씬 강합니다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 이온 성 화합물은 전형적으로 이온을 함께 고정하는 강한 정전기력으로 인해 높은 용융 및 끓는점을 갖는다. 이러한 힘을 극복하고 이온 격자를 분해하려면 많은 에너지가 필요합니다.
* 결정 구조 : 이온 성 화합물은 단단한 결정질 구조를 형성하는 경향이 있습니다. 결정 격자에서 이온의 배열은 정전기 인력을 최대화하고 이온 사이의 반발을 최소화한다.
* 용융 상태 또는 용액의 좋은 도체 : 이온 성 화합물은 고체 상태에서 열악한 도체이지만, 물에 녹거나 용해 될 때 좋은 도체가됩니다. 이온이 자유롭게 움직이고 전류를 운반 할 수 있기 때문입니다.
* 부서지기 : 이온의 배열의 약간의 이동이 정전기 균형을 방해하고 결정 파괴로 이어질 수 있기 때문에 이온 성 결정은 부서지기 쉽다.
* 용해도 : 이온 성 화합물은 종종 물과 같은 극성 용매에 용해되어 이온과 상호 작용하고 분리 할 수 있습니다. 그러나, 그것들은 일반적으로 비극성 용매에 불용성이 있습니다.
요약하면, 이온 결합은 원자 사이의 전자의 전달에 의해 특징 지워져 반대로 하전 된 이온들 사이의 강한 정전기 인력을 초래한다. 이것은 녹는 점, 결정질 구조 및 녹거나 용해 될 때 전기를 전도하는 능력으로 이어진다. .
