1. 균형 화학 방정식 :
알루미늄 (AL)과 염산 (HCL) 사이의 반응은 다음과 같습니다.
2 al + 6 HCl → 2 Alcl₃ + 3 H₂
2. 화학어 측정법 :
* 알루미늄 몰 :
- 알루미늄의 몰 질량 (Al) :26.98 g/mol 찾기
- 알루미늄의 두부 계산 :(87.7 g al) / (26.98 g / mol) =3.25 mol al.
* 염산의 두부 :
- 균형 방정식에서, 2 몰의 AL은 6 몰의 HCl과 반응합니다. 이것은 우리에게 2 :6 또는 1 :3의 두더지 비율을 제공합니다.
- 필요한 HCl의 두더지 계산 :(3.25 mol al) * (3 mol HCl / 1 mol al) =9.75 mol HCl
* 염산의 질량 :
- 염산의 몰 질량 (HCl) :1.01 g/mol (H) + 35.45 g/mol (CL) =36.46 g/mol.
-HCl의 질량을 계산하십시오 :(9.75 mol HCl) * (36.46 g/mol) = 355.2 g HCl .
따라서, 355.2 그램의 염산은 87.7 그램의 알루미늄과 반응합니다.
