개념 이해
* 자발적 반응 : 이러한 반응은 자연적으로 발생하고 에너지를 방출합니다 (음성 깁스 자유 에너지 변화가 있음). 전기 화학에서 이것은 세포 전위 (전압)가 양수임을 의미합니다.
* 자발적 비 반응 : 이러한 반응은 에너지 입력이 발생해야합니다 (긍정적 인 깁스 자유 에너지 변화가 있음). 전기 화학에서 이것은 세포 전위 (전압)가 음성임을 의미합니다.
* 전기 화학 시리즈 : 이 표에는 다양한 반 반응의 표준 감소 전위 (E °)가 나와 있습니다. 보다 양의 e °는 감소하는 경향이 더 강력하다는 것을 나타냅니다.
전압을 결정하는 단계
1. 반 반응을 식별하십시오 :
* ag + + e- → Ag (s) (표준 감소 전위 :+0.80 V)
* Cu2 + + 2e- → Cu (s) (표준 감소 잠재력 :+0.34 V)
2. 자발적인 반응을 결정하십시오 :
* 자발적 반응은 더 높은 환원 전위를 가진 종이 감소하고 다른 반응은 산화되는 것입니다. 이 경우 Ag+는 E °가 높기 때문에 감소되고 Cu는 산화됩니다.
3. 비기간 반응을 되돌리십시오 :
* 자발적 비 반응을 얻기 위해 구리 반 반응을 뒤집습니다.
* cu (s) → Cu2 + + 2e-
4. 세포 전위 (전압) :
* 세포 전위는 캐소드의 환원 전위 (감소가 발생하는 경우)와 양극의 산화 전위 (산화가 발생하는 경우)의 차이입니다. 우리가 구리 반 반응을 뒤집기 때문에 그 전위는 부정적이됩니다.
* e ° 셀 =E ° (캐소드) -E ° (양극) =+0.80 V- (-0.34 V) =+1.14 V
5. 비-자발적 반응 :
*이 반응을 자발적으로 만들려면 세포 전위의 부호를 되돌려 야합니다.
* e ° 셀 (비 초정간) =-1.14 v
결론
은과 구리 이온 사이의 비-자발적 반응에 대한 전압은 -1.14 v 입니다. . 이 음의 전압은이 반응이 진행하기 위해 외부 에너지 원이 필요하다는 것을 나타냅니다.
