협력 특성
공동 특성은 용질 유형이 아니라 용질 입자의 농도에 의존하는 용액의 특성이다. 4 가지 주요 공동 속성은 다음과 같습니다.
* 증기 압력 하강 : 용액의 증기압은 순수한 용매의 증기압보다 낮다.
* 비등점 고도 : 용액의 끓는점은 순수한 용매의 끓는점보다 높다.
* 동결 지점 우울증 : 용액의 동결점은 순수한 용매의 동결 지점보다 낮습니다.
* 삼투압 : 반투과성 막을 가로 지르는 용매의 내부 흐름을 방지하기 위해 용액에 적용되어야하는 압력.
해리 대 비 용사
* 염화나트륨 (NaCl) 물에 완전히 분리되는 이온 성 화합물 :Na+와 Cl-. 이것은 1 몰의 NaCl이 용액에서 2 몰의 이온을 생성한다는 것을 의미합니다.
* 포도당 (C6H12O6) 물에 분리되지 않는 분자 화합물입니다. 한 몰의 포도당은 용액에서 하나의 분자로 남아 있습니다.
공동 특성에 미치는 영향
NaCl은 2 개의 이온으로 분리되기 때문에, 1M 용액의 NaCl은 1M 포도당의 용액에 비해 용질 입자의 수의 두 배를 가질 것이다. 이 더 높은 농도의 입자는 다음과 같습니다.
* 더 큰 증기 압력 하강 : NaCl 용액은 포도당 용액보다 더 낮은 증기압을 가질 것이다.
* 더 높은 비등점 높이 : NaCl 용액은 포도당 용액보다 더 높은 끓는점을 가질 것이다.
* 더 큰 동결 지점 우울증 : NaCl 용액은 포도당 용액보다 동결 점이 낮을 것이다.
* 높은 삼투압 : NaCl 용액은 포도당 용액보다 삼투압이 높을 것이다.
요약
용액의 공동 특성은 존재하는 용질 입자의 수에 의해 직접 영향을 받는다. NaCl은 2 개의 이온으로 분리되기 때문에, 이는 포도당에 비해 협업 특성에 더 큰 영향을 미치며, 이는 해리되지 않는다.
