이 반응의 균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
zn (s) + 2hcl (aq) → zncl₂ (aq) + h₂ (g)
설명 :
* Zn (s) 고체 아연을 나타냅니다.
* HCl (aq) 수용액에서 염산을 나타냅니다.
* zncl> (aq) 수용액에서 아연을 나타냅니다.
* h₂ (g) 수소 가스를 나타냅니다.
무슨 일이 일어나는지 :
1. 아연 원자는 2 개의 전자를 잃고 아연 이온이됩니다 (Zn²⁺).
2. 염산으로부터의 수소 이온 (H⁺)은 전자를 얻고 수소 원자가된다 (H).
3. 2 개의 수소 원자가 함께 결합하여 수소 분자 (H₂)를 형성한다.
4. 아연 이온은 염산 아연 (ZnCl₂)을 형성하기 위해 염산으로부터의 클로라이드 이온 (Cl⁻)과 결합된다.
관찰 :
* 버블 링 를 관찰 할 것입니다 수소 가스가 방출됩니다.
* 솔루션은 흐린 가됩니다 염화 아연이 형성됨에 따라.
* 용액의 온도는 증가합니다 반응의 발열 성질로 인해.
이 반응은 단일 변위 반응의 전형적인 예입니다 , 더 반응성 금속 (아연)은 화합물로부터 덜 반응성 금속 (수소)을 대체합니다.
