이온 결합 이해
이온 결합은 금속 원자 (전자를 잃는 경향이있는)가 하나 이상의 전자를 비금속 원자 (전자를 얻는 경향이 있음)로 전달할 때 형성됩니다. 이 전송은 다음과 같습니다.
* 양이온 : 양으로 하전 된 이온 (전자 손실 된 금속 원자).
* 음이온 : 음으로 하전 된 이온 (전자를 얻은 비금속 원자).
이 반대로 하전 된 이온들 사이의 정전기 인력은 화합물을 함께 유지한다.
이온 성 화합물 식별
다음은 화합물에 이온 결합이 포함될 가능성이 있다는 몇 가지 주요 지표입니다.
1. 금속 및 비금속 : 비금속 요소에 결합 된 금속 요소의 존재는 이온 결합의 강력한 지표이다.
2. 큰 전기 음성 차이 : 전기 음성 성은 원자가 전자를 유치하는 능력을 측정합니다. 화합물의 원소들 사이의 전기 음성 성 (일반적으로 1.7보다 큰)은 전자가 전달되어 이온 결합을 형성한다는 것을 시사한다.
3. 높은 용융 및 끓는점 : 이온 성 화합물은 일반적으로 이온들 사이의 강한 정전기력으로 인해 높은 용융 및 끓는점을 갖는다.
4. 용융 또는 용해 된 상태의 전도도 : 이온 성 화합물은 이온이 자유롭게 움직이고 충전 할 수 있기 때문에 물에 녹거나 용해 될 때 전기를 전도합니다.
5. 결정 격자 구조 : 이온 성 화합물은 종종 결정 구조를 형성하며, 여기서 이온은 규칙적이고 반복되는 패턴으로 배열됩니다.
예
* 염화나트륨 (NaCl) : 나트륨 (NA)은 금속이고 염소 (CL)는 비금속입니다. 이것은 이온 성 화합물의 전형적인 예입니다.
* 산화 마그네슘 (MGO) : 마그네슘 (mg)은 금속이며 산소 (O)는 비금속입니다.
* 요오드화 칼륨 (KI) : 칼륨 (k)은 금속이며 요오드 (I)는 비금속입니다.
중요한 메모 :
* 예외 : 금속 및 비금속 원소를 갖는 일부 화합물은 상당한 공유 특성을 가질 수 있으며, 이는 순수한 이온성보다는 "극성 공유"를 만듭니다.
* 다 원자 이온 : 다 원소 이온 (예 :설페이트 (SOTAT) 또는 암모늄 (NH₄⁺)을 함유하는 화합물은 또한 이온 성일 수있다.
확실하지 않은 경우 주기성 테이블에 문의하여 요소와 그 속성을 식별하십시오. 전기 음성 차이와 금속과 비금속의 일반적인 특성은 단서를 제공 할 것입니다.
