* pH는 수소 이온 농도의 척도입니다. pH 척도는 0에서 14 사이이며, 더 낮은 숫자는 더 높은 산도와 더 높은 수의 알칼리도를 나타냅니다.
* 탄산은 약산입니다 : 그것은 부분적으로 단지 물에서 이온화되므로 모든 수소 이온 (H+)을 완전히 방출하지는 않습니다.
* 이온화 정도는 농도에 달려있다 : H2CO3의 농도가 높을수록 더 많은 H+ 이온이 방출되어 pH가 더 낮습니다.
탄산산 용액의 pH를 찾으려면 다음을 필요로합니다.
1. H2CO3의 농도를 알고 있습니다. 이것은 일반적으로 어금니 (리터당 몰)로 표현됩니다.
h2co3 :에 대한 산 해리 상수 (ka)를 사용하십시오 탄산의 KA 값은 약 4.3 x 10^-7입니다. 이 값은 산이 얼마나 많은 이온화 될지 알려줍니다.
3. 평형 발현과 얼음 (초기, 변화, 평형) 테이블을 사용하여 H+ 농도를 계산합니다. . 여기에는 2 차 방정식을 해결하는 것이 포함됩니다.
4. 공식을 사용하여 pH를 계산합니다 :pH =-log [h+] .
예 :
H2CO3의 0.1m 솔루션이 있다고 가정 해 봅시다. pH를 찾으려면 다음과 같습니다.
1. ka 값과 초기 농도를 사용하여 평형 발현을 설정합니다.
H2CO3 (aq) ⇌ h + (aq) + hco3- (aq)
ka =[h+] [hco3-] / [h2co3]
2. 아이스 테이블을 사용하여 H+ 및 HCO3의 평형 농도를 계산합니다-.
3. H+ 농도에 대한 해결.
4. 공식을 사용하여 pH를 계산합니다 :pH =-log [h+] .
중요한 참고 : 탄산산 용액의 pH는 H+ 이온의 방출로 인해 약간 산성이 될 것이다.
