이유는 다음과 같습니다.
* 비극성 특성 : 에테르는 C-O-C 연결이 존재하기 때문에 비교적 비극성 구조를 갖는다. 산소 원자는 2 개의 고독한 쌍의 전자를 가지지 만,이 고독 쌍은 알코올에서와 같이 수소 결합에 이용 가능하지 않습니다.
* 약한 쌍극자 모멘트 : 에테르는 산소와 탄소 사이의 전기 음성의 차이로 인해 작은 쌍극자 모멘트를 가지고 있습니다. 그러나,이 쌍극자 모멘트는 극성 분자와 상당한 수소 결합을 형성하기에 충분히 강하지 않습니다.
* 용해도 : 에테르는 에테르 분자와 비극성 용질 분자 사이의 분자간 힘이 유사하기 때문에 비극성 화합물을 용해시킬 수있다 (런던 분산 힘). 그러나, 이들은 극성 화합물에 존재하는 강한 쌍극자 쌍극자 힘 또는 수소 결합과 효과적으로 상호 작용할 수 없다.
따라서 에테르는 일부 극성 화합물을 용해시킬 수 있지만 일반적으로 비극성 물질을 용해시키는 데 더 효과적입니다.
예 :
* 비극성 화합물은 에테르에 용해 : 지방, 오일, 탄화수소 및 방향족 화합물.
* 에테르에 용해 된 극성 화합물 : 일부 알코올, 알데히드, 케톤 및 짧은 탄소 사슬이있는 에스테르.
그러나
* 에테르에서 극성 화합물의 용해도는 사슬 길이, 분지 및 다른 기능 그룹의 존재와 같은 인자에 의해 영향을받을 수 있습니다.
* 용매 혼합물의 사용은 특정한 경우에 유리할 수 있으며, 여기서 극성 화합물은 에테르의 혼합물과보다 극성 용매에 더 용해됩니다.
요약하면, 에테르는 주로 비극성 화합물에 대한 좋은 용매이지만, 특정 구조와 특성에 따라 일부 극성 화합물을 용해시킬 수도 있습니다. .
