기본 반응 :중화
산과 기본이 반응하면 중화 라는 과정을 겪습니다. . 여기에는 다음이 포함됩니다.
* 산으로부터의 수소 이온 (H+) : 산은 수소 이온 (H+)을 용액으로 방출합니다.
* 염기로부터의 수산화 이온 (OH-) : 염기는 수산화물 이온 (OH-)을 용액으로 방출합니다.
* 물 형성 : 산으로부터의 H+ 이온은 염기로부터의 옴과 결합하여 물 (H2O)을 형성한다.
* 소금 형성 : 산과 염기로부터 나머지 이온은 결합되어 소금을 형성한다.
방정식 :
중화를위한 일반적인 화학 방정식은 다음과 같습니다.
산 + 염기 → 소금 + 물
예 :
염산 (HCL) + 수산화 나트륨 (NAOH) → 염화나트륨 (NaCl) + 물 (H2O)
주요 개념
* pH 스케일 : pH 스케일은 용액의 산도 또는 알칼리도를 측정합니다. 산은 7보다 적은 반면, 염기는 7보다 큰 pH를 갖는다. 중성 용액의 pH는 7의 pH를 갖는다.
* 산과 염기의 강도 : 강한 산 및 염기는 용액에서 완전히 이온화되어 모든 H+ 또는 오하이온을 방출한다는 것을 의미합니다. 약산과 염기는 부분적으로 이온화됩니다.
* 중화의 중요성 : 중화 반응은 다음을 포함하여 많은 화학 공정에서 중요합니다.
* 화학 분석 : 적정, 알려지지 않은 용액의 농도를 결정하기 위해 중화를 사용하는 공정.
* 일상 생활 : 제산제는 과도한 위산을 중화시키고 비누 (기본)는 먼지와 때의 산도를 중화시킵니다.
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