산 및 염기의 Arrhenius 개념
스웨덴 화학자 인 Svante Arrhenius는 1884 년에 산과 기지 이론을 제안했습니다.
산 :
* 정의 : 산은 물에 용해 될 때 수소 이온 (H+)을 생성하는 물질입니다.
* 예 : HCL (염산), H2SO4 (황산), HNO3 (질산)
* 반응 : HCL (AQ) → H + (AQ) + CL- (AQ)
베이스 :
* 정의 : 염기는 물에 용해 될 때 수산화물 이온 (OH-)을 생성하는 물질입니다.
* 예 : NaOH (수산화 나트륨), KOH (수산화 칼륨), CA (OH) 2 (수산화 칼슘)
* 반응 : NAOH (AQ) → NA + (AQ) + OH- (AQ)
Arrhenius 이론의 핵심 지점 :
* 이온에 중점을 둡니다 : 이 이론은 산과 염기를 정의하는 데있어 이온의 역할을 강조합니다.
* 용매로서 물 : 이 이론은 특히 수용액에 적용 할 수 있습니다.
* 제한된 범위 : 이론은 모든 산과 염기의 거동, 특히 용매로 물을 포함하지 않는 행동을 설명하지 않습니다.
Arrhenius 이론의 한계 :
* 은 비-퀴어스 용매에서 기지의 행동을 설명하지 않습니다. 암모니아 (NH3)와 같은 많은 염기는 물이없는 기초 역할을 할 수 있습니다.
* 는 물이없는 산-염기 반응을 설명하지 않습니다 : 암모니아 (NH3)와의 HCL 반응과 같은 반응은 산-염기 반응이지만 물은 관여하지 않습니다.
그 한계에도 불구하고, Arrhenius 이론은 산과 염기를 이해하는 데 중요한 단계였습니다. 그것은 Brønsted-Lowry 및 Lewis 이론과 같은 나중에 더 포괄적 인 이론을위한 토대를 마련했습니다.
