1. 본질적인 요인 :
* 활성화 에너지 (EA) : 이것은 반응 분자가 에너지 장벽을 극복하고 제품을 형성하기 위해 가지고 있어야하는 최소 에너지의 양입니다. 활성화 에너지가 높을수록 반응 속도가 느립니다.
* 반응물의 특성 : 반응물의 화학적 특성은 반응 속도에 영향을 미칩니다. 일부 분자는 결합 강도, 극성 및 입체 장애와 같은 요인으로 인해 다른 분자보다 더 빨리 반응합니다.
* 반응물의 배향 : 분자가 반응하려면 올바른 방향으로 충돌해야합니다. 이것은 반응의 속도를 결정하는 데 요인이 될 수 있습니다.
* 반응 메커니즘 : 반응과 관련된 기본 단계의 순서는 전체 속도에 영향을 줄 수 있습니다. 일부 단계는 다른 단계보다 빠르며 가장 느린 단계 (비율 결정 단계)는 전체 속도를 지배합니다.
2. 외적 요인 :
* 온도 : 온도가 증가하면 일반적으로 반응 속도가 증가합니다. 더 많은 분자가 활성화 에너지 장벽을 극복하기에 충분한 에너지가 있기 때문입니다. 관계는 종종 Arrhenius 방정식에 의해 설명됩니다.
* 농도 : 반응물의 농도를 증가 시키면 일반적으로 반응 속도가 증가합니다. 반응 분자 사이에 더 많은 충돌이 있기 때문입니다.
* 표면적 : 고체와 관련된 반응의 경우, 고체의 표면적 증가는 반응 속도를 증가시킨다. 반응물간에 더 많은 접촉 지점이 있기 때문입니다.
* 촉매 : 촉매는 과정에서 소비되지 않고 반응 속도를 높입니다. 그들은 활성화 에너지가 낮은 대체 경로를 제공함으로써이를 수행합니다.
* 압력 : 가스와 관련된 반응의 경우, 압력 증가는 일반적으로 반응 속도를 증가시킨다. 가스 분자 사이에 더 많은 충돌이 있기 때문입니다.
* 용매 : 반응이 발생하는 용매는 반응 속도에 영향을 줄 수 있습니다. 용매는 반응물 및 생성물의 용해도에 영향을 줄 수 있으며 반응의 활성화 에너지에도 영향을 줄 수 있습니다.
이러한 요소를 이해하면 산업 공정에서 생물학적 시스템에 이르기까지 다양한 환경에서 화학 반응 속도를 예측하고 제어 할 수 있습니다.
