Bohr 모델 기본 사항 :
* 전자 쉘 : BOHR 모델은 껍질이라는 특정 에너지 수준에서 핵을 공전하는 전자를 설명합니다.
* 전자 구성 : 각 쉘은 제한된 수의 전자를 보유 할 수 있습니다 (2n², 여기서 n은 쉘 수).
* 양자 점프 : 전자는 에너지 (광자)를 흡수하거나 방출하여 껍질 사이를 점프 할 수 있습니다.
Bohr 모델을 주기성 표와 관련시킵니다 :
* 기간 : 주기율표의 행 (주기)은 가장 높은 점유 된 전자 쉘의 주요 양자 수 (n)에 해당합니다. 예를 들어, 첫 번째 행 (Li, BE, B 등)의 요소는 n =2 쉘에서 가장 높은 전자를 갖습니다.
* 그룹 : 컬럼 (그룹)은 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘의 전자)의 수에 의해 결정됩니다. 동일한 그룹의 요소는 동일한 수의 원자가 전자를 갖기 때문에 유사한 화학적 특성을 갖는다.
* 이온화 에너지 : BOHR 모델은 기간 동안 (증가)와 그룹 아래로 (감소) 이온화 에너지의 경향을 설명 할 수 있습니다. BOHR 모델의 에너지 수준이 높을수록 전자가 핵에서 더 멀어지고 제거하기가 더 쉽다는 것을 의미합니다.
* 원자 반경 : BOHR 모델은 또한 기간 (감소)과 그룹 아래로 원자 반경의 경향을 설명 할 수 있습니다 (증가). 기간 동안의 핵 전하가 증가하면 전자가 더 가까워지고, 새로운 전자 껍질을 첨가하면 그룹을 추가하면 원자 반경이 증가합니다.
한계 :
* 궤도 대 궤도 : BOHR 모델은 원형 경로에서 핵을 공전하는 전자를 묘사합니다. 이것은 지나치게 단순화됩니다. 현대 양자 역학은 전자가 발견 될 수있는 공간의 3 차원 영역 인 궤도를 사용한 전자 거동을 설명합니다.
* 양자 역학 : BOHR 모델은 D- 및 F- 차단 요소의 존재 및 궤도의 충전과 같은 주기율표에서 관찰 된 많은 현상을 설명하는 데 제한되어 있습니다. 현대 양자 역학은보다 정확하고 포괄적 인 설명을 제공합니다.
결론 :
BOHR 모델에는 한계가 있지만, 특히 전자 구성, 이온화 에너지 및 원자 반경 측면에서 주기율표의 일부 기본 추세를 시각화하는 데 도움이되는 단순화 된 그림을 제공합니다. 그러나주기적인 표에 대한 더 깊은 이해를 위해서는 현대 양자 역학의 원리에 의존하는 것이 중요합니다.
