1. 개념을 이해하십시오 :
* 연소 열 물질의 한 몰이 산소에서 완전히 연소 될 때 방출되는 열의 양입니다.
* 결합 에너지 이 열을 추정하는 데 사용할 수 있습니다. 우리는 반응물에서 파손 된 채권과 제품에 형성된 결합을 살펴 봅니다.
2. 연소 반응 :
아세틸렌에 대한 균형 잡힌 연소 반응은 다음과 같습니다.
2 c )h g (g) + 5 O₂ (g) → 4 Co₂ (g) + 2 H₂O (g)
3. 본드 에너지 :
우리는 관련 결합에 대해 평균 결합 에너지 (KJ/mol)가 필요합니다. 다음은 몇 가지 일반적인 값입니다.
* C-H :413 kj/mol
* C≡C :839 kj/mol
* O =O :498 kj/mol
* C =O :799 kj/mol
* O-H :463 kj/mol
4. 계산 :
* 채권 부서 :
* 2 C≡C 결합 (2 * 839 kj/mol) =1678 kj/mol
* 2 C-H 결합 (2 * 413 kj/mol) =826 kj/mol
* 5 o =O 결합 (5 * 498 kj/mol) =2490 kj/mol
* 총 에너지 입력 : 1678 + 826 + 2490 =4994 kj/mol
* 채권 형성 :
* 8 C =O 결합 (8 * 799 kj/mol) =6392 kj/mol
* 4 O-H 결합 (4 * 463 kj/mol) =1852 kj/mol
* 총 에너지 방출 : 6392 + 1852 =8244 kj/mol
* 연소의 순 열 :
* 에너지 방출 - 에너지 입력 =8244 kJ/mol -4994 kj/mol = 3250 kj/mol
5. 중요한 참고 :
이것은 추정 값입니다. 아세틸렌에 대한 실제 연소 열은 다음과 같은 요인으로 인해 약간 달라질 수 있습니다.
* 반응의 특정 조건 (온도, 압력)
* 평균 결합 에너지 사용 (항상 완벽하게 정확한 것은 아닙니다)
따라서, 하나의 두 몰의 아세틸렌에 대한 연소 열은 대략 3250 kJ/mol입니다.
