* pH는 산도의 척도입니다 : pH 척도는 0에서 14 사이이며, 더 낮은 숫자는 더 높은 산도를 나타냅니다.
* 수소 이온은 산도를 결정합니다 : 용액에서 수소 이온 (H+)의 농도는 그 산도를 직접 결정한다. H+ 이온이 많을수록 용액이 더 산성이됩니다.
* pH 및 H+ 농도는 수학적으로 관련이 있습니다. pH는 H+ 농도의 음성 로그 (기본 10)입니다.
pH =-log [H+]
따라서 "H+"자체에 대한 특정 pH 값을 직접 제공 할 수 없습니다. pH는 특정 용액에서 H+ 이온의 * 농도 *에 의존한다.
예 :
* 고농도의 H+ 이온 (예 :1 x 10^-2 m)을 갖는 용액은 pH (pH =2, 산성)가 낮습니다.
* 농도가 낮은 H+ 이온 (예를 들어, 1 x 10^-12 m)을 갖는 용액은 pH가 높을 것이다 (pH =12, 기본).
특정 농도의 H+ 이온에 대한 pH를 계산하려면 알려주십시오!
