* 이온 결합 : 금속 산화물은 전형적으로 이온 결합을 형성합니다. 이는 금속 원자가 전자를 잃어 전자를 잃고 양으로 하전 된 양이온 (금속 이온)을 형성하고 산소 원자는 전자를 이득하여 음으로 하전 된 음이온 (산화물 이온)을 형성한다는 것을 의미한다. 결합의 이온 성 특성은 산화물 이온이 염기로서 작용하도록 허용한다.
* 물과의 반응 : 금속 산화물이 물과 반응하면 기초 인 금속 수산화물을 형성합니다. 이 반응은 다음과 같이 표현 될 수 있습니다.
```
Mo + H2O-> M (OH) 2
```
예를 들어, 산 나트륨 (NA2O)은 물과 반응하여 강한 염기 인 수산화 나트륨 (NAOH)을 형성합니다.
* 산과의 반응 : 금속 산화물은 또한 산과 반응하여 염과 물을 형성합니다. 이 반응은 그들의 기본 특성을 보여줍니다. 예를 들어, 산화 마그네슘 (MGO)은 염산 마그네슘 (MGCL2) 및 물 (H2O)을 형성하기 위해 염산 (HCL)과 반응합니다.
```
mgo + 2hcl-> mgcl2 + h2o
```
* 전자 기증 : 금속 산화물은 기본 특성을 담당하는 수산화 이온 (OH-)을 형성하기 위해 전자를 기증하는 경향이 있습니다. 이 전자 기증은 전자 밀도가 높은 산화물 이온 (O2-)의 존재 때문입니다.
예외 :
이 일반 규칙에는 예외가 있다는 점에 유의해야합니다. 전이 금속과 같은 일부 금속 산화물은 특정 금속 및 반응 조건에 따라 산성 및 기본 특성을 모두 나타낼 수 있습니다. 이는 가변 산화 상태와 전이 금속의 복잡한 결합 특성 때문입니다.
요약 : 금속 산화물의 이온 성 특성, 수산화물을 형성하기위한 물과의 반응, 염을 형성하기위한 산과의 반응 및 전자를 기증하는 경향은 모두 일반적으로 기본적인 특성에 기여합니다. 그러나이 규칙에는 예외가 있으며 일부 금속 산화물도 산성 특성을 나타낼 수 있음을 기억해야합니다.
