* 질량 보존 법칙은 입증 될 이론이 아니라 기본 원칙입니다. 폐쇄 시스템에서 화학 반응 전 반응물의 총 질량은 반응 후 생성물의 총 질량과 동일해야한다고 명시하고있다. 이것은 물질을 만들거나 파괴 할 수 없으며 변형된다는 생각에 기초합니다.
* 실험적 증거는 법을 뒷받침하지만 증명하는 것은 아닙니다. 우리는 화학 반응에서 반응물과 제품의 질량을 신중하게 측정하는 수많은 실험을 수행 할 수 있습니다. 모든 경우에 질량은 보존됩니다. 그러나 이것은 법이 항상 사실이라는 것을 증명하지는 않습니다. 아직 관찰하지 못한 시나리오가있을 수 있습니다. 또는 측정 값은 질량의 작은 변화를 감지하기에 충분히 정확하지 않을 수 있습니다.
* 현대 물리학은 더 깊은 설명을 제공합니다. 아인슈타인의 유명한 방정식 E =Mc²는 질량과 에너지가 상호 교환 가능하다고 알려줍니다. 일부 원자 반응에서는 소량의 질량이 에너지로 전환되지만,이 경우에도 총 에너지 (질량과 동등한 에너지 포함)는 일정하게 유지됩니다.
질량 보존 법칙을 "증명"하는 대신, 우리는 다음에 중점을 둡니다.
* 그것을지지하는 과학적 증거를 이해합니다.
* 화학에 대한 우리의 이해를 안내하는 기본 원칙임을 인식합니다.
* 화학 반응을 예측하고 설명하기위한 강력한 도구라는 것을 받아들이십시오.
간단한 실험에서 질량 보존을 입증하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 재료 :
* 2 개의 투명 용기 (예 :비이커)
* 균형 규모
* 물
* 소금
2. 절차 :
* 균형 척도에서 빈 컨테이너의 질량을 조심스럽게 측정하십시오.
* 컨테이너에 알려진 양의 물을 추가하고 총 질량을 측정하십시오.
* 물에 알려진 양의 소금을 넣으십시오.
* 물과 소금 혼합물로 용기의 질량을 측정하십시오.
3. 관찰 : 혼합 전 용기, 물 및 소금의 총 질량은 혼합 후 용기, 물 및 소금 용액의 총 질량에 매우 가깝습니다. 질량은 보존됩니다.
이 시연은 행동중인 질량 보존 법칙을 보여 주지만 결정적인 의미로 "증명"하지는 않습니다.
