이온 결합이 강한 이유 :
* 정전기 적합성 : 나트륨 (NA)은 전자를 잃어 버린다 (Na+)는 전자 (Na+)를 잃는 반면, 염소 (CL)는 전자를 이득하여 (Cl-) 전자를 얻는다. 이러한 반대의 청구는 강력하게 끌어 이온 결합을 만듭니다.
* 크리스탈 격자 : 염화나트륨은 Na+ 및 클리온이 고도로 정렬되고 반복되는 패턴으로 배열되는 강성 결정 격자 구조를 형성합니다. 이 구조는 이온들 사이의 매력을 극대화하여 결합을 매우 안정적으로 만듭니다.
이온 결합을 깨는 방법 :
1. 물에 용해 : 물 분자는 극성이며, 이는 양의 및 부정적인 목적을 의미합니다. 이를 통해 Na+와 클리온을 둘러싸고 분리하여 이온 결합을 약화시키고 소금을 용해시킬 수 있습니다.
2. 전기 분해 : 용융 또는 용해 된 염 용액을 통해 전류를 통과시킴으로써 이온이 반대로 하전 된 전극으로 이동하도록 강제 할 수 있습니다. 이 과정은 이온 결합을 깨고 요소를 해방시킬 수 있습니다.
3. 고온 : 매우 높은 온도는 이온 사이의 정전기 인력을 극복하기에 충분한 에너지를 제공하여 고체가 녹거나 분해되도록합니다.
중요한 참고 : 이온 결합을 파괴하려면 상당한 에너지 입력이 필요합니다. 가열 또는 물과 혼합과 같은 간단한 방법은 결합을 완전히 파괴하지 않습니다.
일상적인 예 :
* 물에 소금을 첨가하면 물 분자가 Na+와 클리온을 둘러싸고 분리하기 때문에 용해됩니다.
* 전기 분해는 염으로부터 염소 가스와 나트륨 금속을 생산하는 데 사용됩니다.
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