* 아세트산 (CH3COOH) 약산입니다. 이는 용액에서 완전히 이온화되지 않아 상대적으로 낮은 농도의 H+ 이온과 7보다 적은 pH를 초래한다는 것을 의미합니다.
* 수산화 나트륨 (NAOH) 강력한 기지입니다. 그것은 용액에 완전히 분리되어 고농도의 옴을 방출합니다.
* 적정 산 (NaOH)을 산 (아세트산)에 점차적으로 첨가합니다. NaOH를 첨가하면 OHIONS는 아세트산의 H+ 이온과 반응하여이를 중화시키고 물을 형성합니다 (H2O).
* 등가 지점 첨가 된 NaOH의 두더지가 처음에 존재하는 아세트산 몰과 정확히 동일 할 때 도달한다. 이 시점에서 모든 아세트산은 중화되었습니다.
* pH의 가파른 상승 다음과 같은 동등성 지점 근처에서 발생합니다.
* 버퍼링 효과 : 등가 지점 이전에, 용액은 아세트산 및 그의 컨쥬 게이트 염기 (아세테이트 이온)의 혼합물을 함유한다. 이 혼합물은 pH의 변화에 저항하는 완충제로서 작용한다.
* 빠른 변화 : 등가 지점에 접근함에 따라 버퍼 용량은 빠르게 감소합니다. 소량의 NaOH를 첨가하면 pH가 크게 증가한다.
* 중화 : 등가 지점에 도달하면 용액은 본질적으로 염 나트륨 아세테이트 (CH3coona)의 용액입니다. 나트륨 아세테이트는 약간의 가수 분해하여 일부 오피온을 방출하여 pH가 급격히 증가합니다.
요약 : NaOH와 아세트산의 적정 동안 pH의 가파른 상승은 산의 중화가 완료되는 등가 지점에 도달 한 결과이며, 완충 용량의 손실 및 약간 기본적인 염의 형성으로 인해 pH의 급속한 변화가 발생한다.
