1. 전자 전송 :
* 산화 : 원자 또는 이온은 전자를 잃어 산화 수를 증가시킵니다.
* 감소 : 원자 또는 이온은 전자를 얻어 산화 수를 감소시킵니다.
2. 화학 결합 :
* 이온 결합 : 이온 결합의 형성은 전자의 완전한 전달을 포함하여 산화 수의 명확한 변화를 초래한다. 예를 들어, NaCl에서 나트륨은 전자 (산화 된)를 잃고 염소는 전자를 얻습니다 (감소).
* 공유 결합 : 전자가 공유 결합에서 공유되는 반면, 원자들 사이의 전기 음성 차이는 불평등 한 공유로 이어질 수있다. 전기성이 높은 원자는 공유 전자를 더 강하게 끌어 당겨 약간의 음전하 (감소)를 얻는 반면, 다른 원자는 약간 양수 (산화)가됩니다.
3. 화학 반응 :
* 산화 환원 반응 : 이러한 반응은 전자의 전달을 특징으로한다. 산화제는 전자를 얻고 (환원) 환원제는 전자를 잃습니다 (산화).
* 분해 반응 : 일부 분해 반응은 결합의 파괴와 관련하여 산화 수의 변화를 초래합니다.
* 조합 반응 : 새로운 결합의 형성은 또한 산화 수의 변화를 초래할 수있다.
산화 수에 영향을 미치는 요인 :
* 전기 음성 : 전기 음성 성이 높은 원자는 전자를 얻는 경향이있어 산화 수가 감소합니다.
* 채권 유형 : 이온 결합은 공유 결합에 비해 산화 수의 더 큰 변화를 초래한다.
* 반응 조건 : 온도, 압력 및 촉매의 존재는 전자 전달의 방향에 영향을 줄 수 있으며, 따라서 산화 수는 변화한다.
예 :
* 연소 : 메탄 (CH4)과 같은 연료의 연소는 탄소와 수소의 산화를 포함합니다. 메탄의 탄소 원자는 산화 수가 -4입니다. 연소하는 동안 전자를 잃고 산화 수가 +4 인 이산화탄소 (CO2)로 산화됩니다.
* 부식 : 철 (FE)의 녹슬 으면 산소 (OT → O²⁻)에 의해 철이 산화되고 (Fe → Fe³⁺) 산화 환원 공정입니다.
요약 : 산화 수의 변화는 주로 화학 결합의 특성과 특정 반응 조건에 의해 구동되는 전자의 게인 또는 손실로 인해 발생합니다. 이러한 변화는 화학 반응의 행동을 이해하고 예측하는 데 필수적입니다.
