작동 방식은 다음과 같습니다.
* 원자가 전자 : 이들은 화학적 결합에 관여하는 원자의 가장 바깥 쪽 쉘에있는 전자입니다.
* 옥트 규칙 : 대부분의 원자는 외부 껍질에 8 개의 전자를 갖기 위해 노력합니다 (수소와 헬륨 제외는 2 개로 안정적입니다).
* 공유 결합 : 이들은 원자 사이에 전자를 공유함으로써 형성됩니다.
최대 공유 결합 수를 결정하려면 :
1. 각 원자에 대한 원자가 전자 수를 찾으십시오. 주기적인 테이블을 사용하여이를 결정할 수 있습니다.
2. 각 원자가 옥넷을 달성하는 데 필요한 전자의 수를 계산합니다.
3. 각 원자가 형성 될 수있는 최대 공유 결합 수는 옥트를 달성하는 데 필요한 전자의 수와 같습니다. .
예 :
* 산소 : 산소에는 6 개의 원자가 전자가 있으며 옥셋을 완성하기 위해 2 개의 전자가 필요합니다. 따라서 최대 2 개의 공유 결합을 형성 할 수 있습니다 .
* 질소 : 질소에는 5 개의 원자가 전자가 있으며 옥셋을 완성하기 위해 3 개의 전자가 더 필요합니다. 최대 3 개의 공유 결합 를 형성 할 수 있습니다 .
예외 :
* 수소 : 수소는 하나의 원자가 전자를 가지고 있으며 외부 껍질을 완성하려면 하나 더 필요합니다. 최대 하나의 공유 결합 를 형성 할 수 있습니다 .
* 기간 2 :의 요소 두 번째 기간의 요소 (탄소, 질소, 산소)는 때때로 일반적인 수의 결합보다 더 많은 형성 할 수 있습니다. 이는 작은 크기와 전자의 근접성이 비정상적인 결합 배열로 이어질 수 있기 때문입니다.
따라서 "최대 공유 채권은 몇 개"라는 질문에 대한 단일 답변이 없습니다. 관련된 특정 원자에 따라 다릅니다.
