1. 온도 :
* 저온 (140 ° C 미만) : 저온에서 일차 반응은 탈수 입니다 에탄올의, ethene (에틸렌)의 형성으로 이어진다 :
CH3CH2OH → CH2 =CH2 + H2O
* 고온 (140 ° C 이상) : 더 높은 온도에서, 반응은 에테르 화 으로 이동한다 여기서 2 개의 에탄올 분자가 반응하여 디 에틸 에테르를 형성합니다 :
2 CH3CH2OH → CH3CH2OCH2CH3 + H2O
2. 황산의 농도 :
* 농축 황산 : 농축 된 황산은 강한 탈수 제로 작용하여 탈수 및 더 낮은 온도에서의 에텐 형성을 선호한다.
* 희석 황산 : 희석 된 황산은 탈수에 덜 효과적이며 에스테르 화와 같은 다른 반응을 촉진 할 가능성이 높습니다.
3. 다른 반응물의 존재 :
* 카르 복실 산 : 카르 복실 산이 존재하는 경우, 반응은 에스테르 화 를 통해 진행될 수 있습니다. , 에스테르 형성 :
CH3CH2OH + RCOOH → RCOOCH2CH3 + H2O
전반적인 메커니즘 :
황산은 이들 반응에서 촉매로서 작용한다. 그것은 에탄올의 하이드 록실 그룹을 양성하여 더 나은 떠나는 그룹으로 만듭니다. 떠나는 그룹이 출발하여 탄수화물 중간체를 형성합니다. 이 탄소는 조건에 따라 다른 반응을 겪을 수 있습니다.
* 제거 (탈수) : 탄수화물은 알켄 (ethene)을 형성하기 위해 양성자를 잃게된다.
* 친 핵성 공격 (Etherification) : 다른 에탄올 분자는 탄수화물을 공격하여 에테르를 형성 할 수있다.
* 친 핵성 공격 (에스테르 화) : 카르 복실 산이 존재하는 경우, 탄수화물을 공격하여 에스테르를 형성 할 수 있습니다.
요약 :
농축 황산과 에탄올의 반응은 다양한 생성물을 생산할 수있는 다재다능한 반응이다. 수득 된 생성물은 온도, 황산의 농도 및 다른 반응물의 존재에 의해 결정된다.
