듀엣 규칙 :
* 은 다음에 적용됩니다. 주기율표의 첫 번째 줄인 수소와 헬륨.
* 개념 : 이들 요소는 헬륨의 전자 구성과 유사한 가장 바깥 쪽 쉘에 2 개의 전자를 갖음으로써 안정성을 달성한다.
* 예 : 분자 Hule (수소 가스)에서, 각각의 수소 원자는 하나의 전자를 다른 전자와 공유하여 단일 공유 결합을 형성한다. 두 원자 모두 이제 두 개의 전자가있어 듀엣 규칙을 충족합니다.
옥트 규칙 :
* 은 다음에 적용됩니다. 대부분의 다른 주요 그룹 요소.
* 개념 : 이들 요소는 고귀한 가스의 전자 구성과 유사한 가장 바깥 쪽 쉘에서 8 개의 전자를 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이있다.
* 예 : 분자 CHA (메탄)에서, 탄소는 4 개의 원자가 전자를 가지며 옥셋을 달성하기 위해 4 개가 더 필요합니다. 그것은 4 개의 수소 원자로 4 개의 단일 공유 결합을 형성하며, 각각은 하나의 전자를 기여한다.
함께 사용되는 방법 :
* 결합 예측 : 듀엣 및 옥트 규칙은 요소가 형성 될 수있는 결합의 수와 분자의 전체 구조가 무엇인지 예측하는 데 도움이됩니다.
* 안정성 이해 : Duet 또는 Octet Rule을 충족시킴으로써 원자는 안정성을 얻고 에너지를 낮 춥니 다.
* 예외 식별 : Octet Rule에는 특히 세 번째 행과 그 이후의 요소에 대한 많은 예외가 있습니다. 이러한 예외에는 종종 원자가 원자가 껍질에 8 개 이상의 전자를 가질 수있는 팽창 된 옥셋이 포함됩니다.
규칙의 한계 :
* 항상 정확한 것은 아닙니다 : 출발점으로 도움이되지만 듀엣 및 옥트 규칙은 특히 더 큰 분자 및 전이 금속의 경우 항상 정확하지는 않습니다.
* 지나치게 단순화 : 그들은 전기 음성, 결합 극성 또는 궤도 혼성화와 같은 요인을 고려하지 않으며, 이는 실제 분자 구조에서 중요한 역할을합니다.
결론 :
Duet 및 Octet 규칙은 화학적 결합을 이해하고 분자에서 전자의 배열을 예측하기위한 기본 프레임 워크를 제공합니다. 그러나 그것들은 단순화되며주의해서 사용해야합니다. 결합 및 분자 구조에 대한보다 정확한 설명을 위해서는 원자가 결합 이론 및 분자 궤도 이론과 같은 고급 이론이 필요합니다.
