* pH 및 수소 이온 : pH는 용액에서 수소 이온 (H+)의 농도의 척도이다. 수소 이온이 많을수록 pH가 낮아서 더 강한 산을 나타냅니다.
* 강한 vs. 약산 : 강산은 용액에서 완전히 이온화되어 모든 수소 이온을 방출합니다. 약산은 부분적으로 이온화되므로 수소 이온이 적습니다.
* 농도의 역할 : 더 높은 농도의 산은 용액에 더 많은 산 분자가 존재한다는 것을 의미한다. 이것은 다음으로 이어진다.
* 강산 : 더 많은 수소 이온이 방출되어 pH가 낮아져 (산성이 많음).
* 약산 : 이온화 백분율은 동일하게 유지되는 반면, 방출 된 수소 이온의 전체 수가 더 높아서 pH가 더 낮다.
요약 :
* 더 높은 산 농도 =낮은 pH (더 산성)
* 산 농도가 낮습니다 =높은 pH (산성 이하)
예 :
* 1m의 염산 (HCL) 용액은 둘 다 강한 산 임에도 불구하고 0.1M 용액의 HCL 용액보다 pH가 낮을 것이다. 1M 용액이 더 높은 농도의 수소 이온을 갖기 때문입니다.
