* 원자가 : 탄소의 원자가는 4의 원자가를 가지므로 4 개의 결합을 형성 할 수 있습니다. 수소의 원자가는 1이므로 하나의 결합을 형성 할 수 있습니다.
* 본딩 : 안정적인 분자를 형성하기 위해, 각 원자는 전자의 외부 껍질을 완성해야한다.
공식을 분석합시다 :
* H8 : 이것은 8 개의 수소 원자를 시사합니다.
* c6 : 이것은 6 개의 탄소 원자를 시사합니다.
원자가를 만족시키기 위해, 우리는 12 개 이상의 수소 원자가 필요할 것이다 (각 6 개의 탄수화물 x 4 결합 각각 =24 개의 결합이 필요하며, 6 개의 탄수화물 x 1 결합 각각 6 개의 채권이 이미 만들어졌으며, 18 개의 더 많은 결합이 수소로 채워질 수 있음).
가능한 구조
공식 C6H12에는 몇 가지 가능한 구조가 있습니다.
* 헥산 : 공식 CH3 (CH2) 4CH3을 갖는 직선형 알칸. 모든 탄소는 SP3 혼성화됩니다.
* 사이클로 헥산 : 공식 (CH2) 6을 갖는 6 원 링. 모든 탄소는 SP3 혼성화됩니다.
* 헥산의 이성질체 : 2- 메틸 펜탄 및 2,3- 디메틸 부탄과 같은 헥산의 분지 이성질체가 있습니다. 다수의 부착 된 원자를 갖는 탄소는 다른 혼성화를 가질 것이다.
혼성화 :
* SP3 하이브리드 화 : 이것은 탄소 원자가 4 개의 단일 결합을 형성 할 때 발생합니다. 탄소 원자는 4 개의 SP3 하이브리드 궤도를 가지므로 사면체 결합을 형성 할 수 있습니다.
* SP2 하이브리드 화 : 이것은 탄소 원자가 이중 결합을 형성 할 때 발생합니다. 탄소 원자는 3 개의 SP2 하이브리드 궤도를 가지므로 삼각 평면 결합을 형성 할 수 있습니다.
* SP 혼성화 : 이것은 탄소 원자가 트리플 결합을 형성 할 때 발생합니다. 탄소 원자에는 2 개의 SP 하이브리드 궤도가있어 선형 결합을 형성 할 수 있습니다.
특정 C6H12 분자에서 각 탄소의 혼성화를 결정하려면 분자의 구조를 알아야합니다.
