문제 :안정성과 옥넷 규칙
* 불안정한 원자 : 원자는 가장 바깥 쪽 전자 쉘 (원자가 쉘)이 가득 차면 가장 안정적입니다.
* 옥트 규칙 : 원자는 전자가 8 개의 전자를 함유하는 전체 외부 쉘을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있습니다 (따라서 "옥트 규칙"이라는 이름). 특히주기 테이블의 첫 번째 및 두 번째 행의 요소에 대한 예외가 존재합니다.
이온 결합 :전자 전자
* 작동 방식 : 하나의 원자 (일반적으로 금속)는 전자를 잃고 양으로 하전 된 이온 (양이온)이되는 반면, 다른 원자 (일반적으로 비금속)는 전자를 얻고 음이온 (음이온)이됩니다. 반대의 혐의는 이온 결합을 형성하여 유치합니다.
* 안정성 : 두 이온 모두 이제 전체 외부 쉘 (또는 더 안정적인 전자 구성)을 갖습니다. 예를 들어, 나트륨 (NA)은 하나의 전자를 잃어 버린다. 클로린 (Cl)은 하나의 전자를 얻기 위해 하나의 전자를 얻어 외부 껍질로 Cll이된다. Na⁺과 Cl⁻ 사이의 결과 정전기 인력은 염화나트륨 (NaCl) 또는 테이블 염을 형성한다.
공유 결합 :전자 공유
* 작동 방식 : 둘 이상의 원자가 전자를 공유하여 전체 외부 쉘을 달성합니다.
* 안정성 : 전자를 공유함으로써, 원자는 두 원자의 전자 수에 기여하는 "공유 쌍"을 생성하여 외부 껍질을 효과적으로 채 웁니다. 예를 들어, 물 분자 (H₂O)에서, 각 수소 원자는 산소 원자와 전자를 공유하고 산소 원자는 각 수소와 하나씩 두 개의 전자를 공유한다. 이를 통해 3 개의 원자 모두 안정적인 구성을 달성 할 수 있습니다.
주요 차이
* 전자 전송 대 공유 : 이온 결합은 전자의 전달을 포함하는 반면, 공유 결합은 전자의 공유를 포함한다.
* 요소 유형 : 이온 결합은 일반적으로 금속과 비금속 사이에 형성되는 반면, 공유 결합은 일반적으로 비금속 사이에 형성됩니다.
요약
이온 성 및 공유 결합은 전자의 전체 외부 쉘을 달성 할 수있게함으로써 원자의 불안정성을 다룹니다. 이온 결합은 전자의 전달에 의해이를 수행하는 반면, 공유 결합은 전자를 공유함으로써이를 달성한다. 이러한 상호 작용은 안정적인 분자와 화합물의 형성으로 이어지며, 우리 주변에서 볼 수있는 다양한 물질을 뒷받침합니다.
