공명 이해
공명은 분자가 전자의 배열 (원자가 아님)에서만 다른 다수의 유효한 루이스 구조로 표현 될 때 발생한다. 이 구조를 공명 기여자라고하며 분자의 실제 구조는 이러한 기여자의 하이브리드입니다. 공명은 전자의 비편성을 초래하고 안정성을 증가시킵니다.
분자 분석
* CO2 (이산화탄소) :CO2는 공명을 나타냅니다. 루이스 구조는 탄소와 각 산소 원자 사이의 이중 결합을 보여줍니다. 그러나, 이중 결합은 두 산소 원자 사이에서 이동하여 2 개의 공명 기여자를 초래할 수있다.
* nh3 (암모니아) :NH3은 공명을 나타내지 않습니다. 그것은 고독한 전자 쌍의 전자 쌍과 수소 원자에 3 개의 단일 결합을 갖는 중심 질소 원자를 갖는다. 여러 유효한 루이스 구조를 만들기 위해 전자를 이동시킬 가능성은 없습니다.
* sf4 (황 테트라 플루오 라이드) :SF4는 공명을 나타내지 않습니다. 황 원자에 고독한 쌍이 있지만, 4 개의 불소 원자는 시소 기하학으로 배열된다. 고독한 쌍은 분자의 모양에 기여하지만 공명에는 참여하지 않습니다.
* bh3 (Borane) :BH3는 공명을 나타내지 않습니다. 수소 원자에 3 개의 단일 결합이있는 중앙 붕소 원자가 있습니다. 붕소에는 전자 이동에 관여 할 수있는 고독한 쌍이 없습니다.
결론
CO2 (이산화탄소) 만 공명을 보여줍니다.
