* 물 형성 : 산 및 수산화물 이온 (OH-)으로부터의 수소 이온 (H+)은 염기 반응으로 물 (H2O)을 형성한다. 이것은 중화의 주요 반응입니다.
* 소금 형성 : 나머지 이온, 일반적으로 염기로부터의 양이온 및 산으로부터의 음이온은 결합하여 소금을 형성한다.
예 :
염산 (HCL)이 수산화 나트륨 (NAOH)과의 반응을 고려하십시오.
HCl (AQ) + NAOH (AQ) → NACL (AQ) + H2O (L)
* 여분의 이온 : 반응물 중 하나가 과도한 경우, 여분의 이온은 용액에 남아 있습니다. 예를 들어, 과량의 NAOH가있는 경우 용액에 과도한 Na+ 및 OHION이 있습니다.
키 포인트 :
* 중화 : 중화의 목표는 H+ 및 OHION의 농도가 동일 인 중성 pH (약 7)에 도달하는 것입니다.
* pH 변화 : 용액의 pH는 산 및 염기의 강도 및 상대적 양에 따라 변화 될 것입니다.
* 소금 용해도 : 형성된 소금은 물에 용해되거나 불용성 될 수있다. 가용성이 있으면 솔루션이 남아 있습니다. 불용성이라면 침전 될 것입니다.
요약 :
요컨대, 산 및 염기가 혼합 될 때, 과량의 이온은 물 (H+ 및 OH-)을 형성하거나 형성된 염의 일부로 용액을 유지한다. 특정 결과는 산과 염기의 강도, 상대적 양 및 염의 용해도에 따라 다릅니다.
