* 염화나트륨 (NaCl) : 탄산나트륨으로부터 나트륨 양이온 (Na⁺)의 반응 및 염산 음이온 (Cl⁻)의 반응으로 형성된 염.
* 물 (h>o) : 염산으로부터의 수소 양이온 (HAT)의 반응 및 탄산나트륨으로부터의 탄산염 음이온 (CO₃²⁻)의 반응으로 형성된다.
* 이산화탄소 (Co₂) : 중간 생성물로 형성되는 탄산 산 (H주)의 분해로 인한 가스로 방출됩니다.
균형 화학 방정식 :
```
2 HCl (AQ) + Na₂o₃ (AQ) → 2 NaCl (AQ) + HATER (L) + CO₂ (G)
```
설명 :
1. 염산 강한 산으로, 용액에서 수소 이온 (H⁺)을 쉽게 기부한다는 것을 의미합니다.
2. 탄산나트륨 베이스는 용액에서 수소 이온 (H⁺)을 쉽게 받아들입니다.
3. 염산이 탄산나트륨과 반응 할 때, 산으로부터의 수소 이온 (H⁺)은 염기로부터의 탄산염 이온 (Co₃²⁻)과 반응한다. 이 반응은 초기에 탄산 산 (H₂Co₃)을 형성합니다.
4. 탄산 산 가스로 방출되는 물 (HATE) 및 이산화탄소 (COS)로 빠르게 분해됩니다.
5. 나머지 이온, 나트륨 (na⁺) 및 클로라이드 (Cl⁻)는 결합하여 염화나트륨 (NaCl)을 형성하여 물에 용해시킨다.
관찰 :
* 반응은 발열 성이므로 열이 방출됩니다.
* 이산화탄소 가스의 기포가 생산됩니다.
* 과량의 염산의 존재로 인해 용액이 산성이됩니다.
따라서, 탄산나트륨과 염산 사이의 반응은 염, 물 및 이산화탄소 가스를 생성하는 고전적인 산-염기 반응이다.
